問題詳情:
恆温恆容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關係如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:__________________。
(2)ΔH2=____________。
(3)恆温恆容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為________,若溶液中發生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為____________。
(5)恆容條件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中增大的有________。
A.升高温度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡後,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關係如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
KKKK4之間的關係為________________。
【回答】
* (1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
(2)-78.64 kJ·mol-1 (3)大
(4)2 mol 2SO2+O2+4OH-===2SO+2H2O
(5)C (6)升高温度 t3~t4
(7)K4=K3<K2=K1
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題