問題詳情:
Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數依次增大,R和L是同主族元素,R的最外層電子數比次外層電子數少1,L的單質常温常壓下是紫黑*固體。Q和X形成的離子化合物XQ是鹼石灰的主要成分。X、Y、Z位於同一週期,Y的*電子數是最外層電子數的6倍,Z位於ds區且不能和稀硫*反應生成H2。請回答下列問題:
(1)Q的價層電子排布式為_______________________,L的含氧*HLO3中L的雜化方式為__________________,*根LO3-的離子構型為____________________。
(2)ZR42-的配體是__________,在ZSO4溶液中加入過量KCN,生成配合物[Z(CN)4]2-,則1mol該配合物中含有的π鍵的數目是_______________。與Z同週期的元素中,與Z原子最外層電子數相等的元素還有_____________(填元素符號)
(3)Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結構,則該氧化物的化學式為______________。
(4)X和Z的晶體堆積模型相同,配位數為______________,已知X原子半徑約為200pm,則晶體X的密度為__________________g/cm3(計算結果保留兩位有效數字)。
(5)XL2晶體含有層狀結構,其層內有強極*共價鍵,層間以範德華力相連接,則XL2的晶體類型是___________。
【回答】
.2s 22p4 sp3 三角錐形 Cl- 4.82×1024 K、Cr CrO3 12 1.5 混合型晶體或過渡型晶體
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題