X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短週期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數...

問題詳情：

X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短週期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列説法正確的是

A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同

B. X與Y組成的簡單*化物的沸點高於X與R組成的簡單*化物的沸點，是因為非金屬*Y>R

C. 簡單離子的半徑：Z>R>W>Y

D. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯鹼*

【回答】

【*】D

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短週期元素。Y和R同主族，Y處於第二週期，R處於第三週期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數大於硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7-6=1，處於第ⅠA族，原子序數大於氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬於強*，則X為*元素。A．Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有離子鍵、後者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故A錯誤；B．X與Y組成化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S，前者分子間存在*鍵，沸點高於硫化*，與元素的非金屬*無關，故B錯誤，C．Y、Z、R、W的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-、Cl-、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故C錯誤；D．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次**根水解，溶液顯鹼*，故D正確；故選D。

點睛：本題考查位置結構*質關係，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY2”是推斷的突破口，注意*鍵對物質*質的影響。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題