X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短週期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數...

問題詳情：

X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短週期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列説法正確的是（　　）

A．由於非金屬*Y＞R，所以X、Y組成化合物的沸點高於X、R組成的化合物

B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物

C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯鹼*

【回答】

【考點】元素週期律和元素週期表的綜合應用．

【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短週期元素．Y和R同主族，Y處於第二週期，R處於第三週期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數大於硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7﹣6=1，處於第ⅠA族，原子序數大於氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬於強*，則X為*元素．

【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短週期元素．Y和R同主族，Y處於第二週期，R處於第三週期，可組成共價化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數大於硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7﹣6=1，處於第ⅠA族，原子序數大於氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬於強*，則X為*元素，

A．X與Y組成化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S，H2O、H2O2分子間存在*鍵，沸點高於硫化*，與非金屬*無關，故A錯誤；

B．氧元素與*元素可以形成H2O、H2O2，與*元素可以形成Na2O、Na2O2，與硫元素可以形成SO2、SO3，與*元素可以形成ClO2、Cl2O7等，故B正確；

C．Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，Na2O與SO2反應得到Na2SO3，Na2O2具有強氧化*，能與SO2反應生成Na2SO4，沒有O2生成，故C錯誤；

D．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液中次**根水解，溶液顯鹼*，而NaClO4溶液呈中*，故D錯誤．

故選：B．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題