以鉻*鉀為原料，電化學法制備重鉻*鉀的實驗裝置示意圖如下：下列説法不正確的是(　　)A．在*極室，發生的電極反...

問題詳情：

以鉻*鉀為原料，電化學法制備重鉻*鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列説法不正確的是(　　)

A．在*極室，發生的電極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電後溶液逐漸由黃*變為橙*，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動

C．該製備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻*鉀的轉化率為1－

【回答】

*　D

解析　本題應結合電解的原理來具體分析、解決問題。

根據*、陽離子的放電順序可知，該電解池中的反應如下：

*極：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－、陽極：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陽極區K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，H＋濃度增大，使該平衡右移生成Cr2O。故電解池中的總反應式可寫成4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑。故A、B、C項均正確。

D項，設K2CrO4轉化為K2Cr2O7的轉化率為α，則：

　　2K2CrO4～K2Cr2O7

初始量       2        0

轉化量       2α       α

最終量      2－2α     α

則有＝＝d

解得α＝2－d，D項錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題