利用膜技術原理和電化學原理製備少量硫*和綠**化劑N2O5，裝置如圖所示，下列説法正確的是（  ）A．電極b反...

問題詳情：

利用膜技術原理和電化學原理製備少量硫*和綠**化劑N2O5，裝置如圖所示，下列説法正確的是（   ）

A．電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B．電解後乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C．c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．*中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜

【回答】

B

【分析】

*裝置能自發的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負極，b上氧氣得電子為正極，乙屬於電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為*極，*極上*離子得電子生成*氣。

【詳解】

A．*裝置為原電池，其中a電極為負極、b電極為正極，左側加入了硫*，其中的H+可透過質子膜而進入右側極室，所以右側極室是**的，所以電極反應中不能生成OH-，而應生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；

B．乙裝置是一個電解池，均採用了惰*電極，左側為陽極，右側d電極為*極，其中盛放了**溶液，發生的反應為：2H++2e-=H2↑，雖然消耗了H+，但同時有等量的H+從陽極區遷移過來，故溶液的pH不變，B項正確；

C．c電極為陽極，發生氧化反應：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C項錯誤；

D. 依據電子轉移數相同可知，*裝置的左側的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知消耗1molSO2電子轉移數為2mol，乙裝置中陽極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，*極反應為2H++2e-=H2↑，為了平衡電荷，則有2mol H+通過隔膜，D項錯誤；

*選B。

知識點：電解原理

題型：選擇題