問題詳情:
已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列説法正確的是( )
A. 常温下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應,可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數增多,速率加快
C. 其他條件不變,升高温度,反應速率加快,HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol−1
【回答】
【*】B
【解析】A. 該反應為可逆反應,充入2mol HI(g)充分反應,反應不能進行到底,所以吸收的熱量小於12.5kJ,A錯誤;B. 加入催化劑,單位體積活化分子數增多,有效碰撞增多,速率加快,B正確;C. 從圖表信息可知,該反應為吸熱反應,其他條件不變,升高温度,反應速率加快,平衡右移,HI分解率增大,C錯誤;D. 由於該反應為吸熱反應,所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應熱ΔH=+12.5kJ·mol−1,D錯誤;正確選項B。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題