常温下，反應2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發進行．下列説法正確的是（　　）A....

問題詳情：

 常温下，反應2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發進行．下列説法正確的是（　　）

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應中，SO2為還原劑

C. 1 mol H2S中含有的共價鍵的數目為3 mol

D. 常温下，H2S的還原*強於S的還原*

【回答】

【*】D

【解析】A．反應能自發進行，應滿足△H-T•△S＜0，已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵變小於零，則△H＜0，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B．反應SO2中S元素的化合價降低，所以SO2為氧化劑，故B錯誤；C．1個H2S中含有2個共價鍵，則1 mol H2S中含有的共價鍵的數目為2mol，故C錯誤；D．氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物的還原*，H2S為還原劑，S還原產物，所以H2S的還原*強於S的還原*，故D正確；故選D。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題