氮的最高價氧化物為無*晶體，它由兩種離子構成，已知其*離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化...

問題詳情：

氮的最高價氧化物為無*晶體，它由兩種離子構成，已知其*離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（  ）

A. 平面三角形  sp2雜化                         B. V形   sp2雜化

C. 三角錐形  sp3雜化                           D. 直線形  sp雜化

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中*離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+，根據其價層電子對數判斷。

【詳解】氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中*離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+，其中心N原子價電子對數為2+(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構型為直線型，故合理選項是D。

【點睛】本題考查了雜化類型的判斷方法和微粒的空間構型，根據價層電子對互斥理論分析。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題