問題詳情:
根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是
選項 | 分子式 | 中心原子雜化方式 | 價層電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構型 |
A | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | H3O+ | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式,價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數。
【詳解】2中心原子S的價層電子對數=,雜化方式sp2雜化,價層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構型為V型結構,A錯誤;
分子中心原子C的價層電子對數=,雜化方式sp2雜化,價層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構型為平面三角形,B錯誤;
C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化,價層電子對互斥模型為四面體形,離子的立體構型為三角錐形,C錯誤;
4+分子中心原子N的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化,價層電子對互斥模型為正四面體形,離子的立體構型為正四面體形,D正確;
故合理選項是D。
【點睛】本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式的分析判斷的知識,根據價層電子對互斥理論來分析解答即可,難點的孤電子對個數的計算方法,為常考查點,要熟練掌握。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:選擇題