銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。(1...

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問題詳情：

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

(1)寫出銅與稀**反應的化學方程式_____________________

_____________________________________________________。

(2)為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫*的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式_____________________________________________

_____________________________________________________。

(3)工業上以黃銅礦為原料，採用火法熔鍊工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為________mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生鏽，銅鏽的主要成分為Cu2(OH)2CO3(鹼式碳*銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應式

______________________________________________________。

(5)某研究*學習小組用“間接*量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化*雜質)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液後有白**化物沉澱生成。寫出該反應的離子方程式________________________。

繼續滴加KI溶液至沉澱不再產生，溶液中的I2用硫代硫**標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol·L－1的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為______________。

【回答】

解析：(1)稀**具有強氧化*能夠氧化銅，自身轉化為NO，方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)硫*提供的**環境可增強H2O2的氧化*，將銅氧化：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(3)氧化劑在反應中化合價降低，Cu2O→Cu，銅的化合價降低，Cu2S→Cu＋SO2，銅的化合價降低，硫元素的化合價升高，故Cu2O、Cu2S為氧化劑。19.2 g Cu的物質的量為＝0.3 mol，Cu2S、Cu2O中銅的化合價均為＋1價，故轉移電子的物質的量為0.3 mol。(4)負極金屬發生氧化反應：2Cu－4e－＋CO2＋3H2O===Cu2(OH)2CO3＋4H＋。銅發生吸氧腐蝕過程中，負極：2Cu－4e－===2Cu2＋，正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，在CO2的作用下，形成鹼式碳*銅：2Cu2＋＋4OH－＋CO2===Cu2(OH)2CO3＋H2O。