問題詳情:
鋅在電池製造方面有着重要的作用,也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。
(1)Zn的核外電子排布式是[Ar] 。
(2)Zn的各級電離能數據如下表所示:
①請依據表中數據説明鋅的常見化合價為+2的原因是 。
②氧、硫、*三種常見非金屬的電負*,由大到小的順序是 。二*化硫為鮮紅*液體,熔點-78℃,則其晶體中微粒間的作用力應屬於 ,它的分子中中心原子具有的孤電子對數是 。
(3)*化鋅易溶於水,在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)],H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為 。
(4)晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內容。
①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如上圖所示。面心立方晶胞的每個晶胞中,堆積球數:四面體空隙數:八面體空隙數= 。
②根據立方ZnS晶胞示意圖,描述在每個晶胞中,鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為 。離座標參數為(0,0,0)的硫離子最近的鋅離子座標參數為(參數數值限定為正值) 。
【回答】
(1)3d104s2
(2)①因為第2和第3級電離能的差值遠高於第2和第1級的差值
② O > Cl > S 範德華力 2
(3)H[ZnCl2(OH)] == [ZnCl2(OH)]— +H+
(4)①1:2:1(2分) ②鋅離子填充到硫離子面心晶胞的一半四面體空隙中(或鋅離子填充到硫離子面心晶胞的8個四面體空隙的4箇中或用4個鋅離子的具體座標參數表示。) (1/4,1/4,1/4)
知識點:物質結構 元素週期律
題型:推斷題