利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放...

問題詳情：

利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列説法正確的是

A. 電流從左側電極經過負載後流向右側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用*離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

【回答】

【*】B

【解析】

由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極。

A．B為正極，A為負極，電流由正極B經導線流向負極A，故A錯誤；

 B．正極反應為6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-，負極反應為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續放電，離子交換膜需選用*離子交換膜，故B正確；

C．電解質溶液呈鹼*，則A為負極，電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯誤； D．沒有明確4.48 L NO2是否是標準狀況下，故D錯誤。 點睛：原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，電子從負極經導線流向正極，陽離子移向正極、*離子移向負極。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題