利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又...

問題詳情：

利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列説法不正確的是

A．電流從右側電極經過負載後流向左側電極

B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用*離子交換膜

C．電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D．當有4.48L NO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

【回答】

C

【分析】

在反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負極，B為正極，NH3在負極發生氧化反應，NO2在正極發生還原反應

【詳解】

A．B為正極，A為負極，電子由負極經過負載流向正極，由於電流的方向是正電荷的運動方向，所以電流從右側的正極經過負載後流向左側負極，A正確；

B．原電池工作時，*離子向負極移動，為使電池持續放電，離子交換膜需選用*離子交換膜，防止二氧化氮與鹼發生反應生成**鹽和亞**鹽，導致原電池不能正常工作，B正確；

C．電解質溶液呈鹼*，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O， C錯誤；

D．當有4.48L NO2（標準狀況）即0.2mol 被處理時，轉移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；

故合理選項為C。

知識點：原電池

題型：選擇題