問題詳情:
下表為元素週期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④在週期表中的位置是______,③的最簡單*化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧*的**由強到弱的順序是______(填化學式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數比為4∶2∶3,M中含有的化學鍵類型有______。
(4)能説明⑦的非金屬*比⑧的非金屬*______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。
【回答】
(1). 第三週期IA族 (2). (3). HClO4 > HNO3 > H2SiO3 (4). 離子鍵和共價鍵 (5). 弱 (6). Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ (7). Al(OH)3+3 H+=3H2O+Al3+
【解析】
【分析】
根據元素在週期表中的位置可知:①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為Na元素,⑤為Al元素,⑥為Si元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,結合元素的*質以及元素週期律進行答題。
【詳解】由分析可知:①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為Na元素,⑤為Al元素,⑥為Si元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素。
(1)由分析可知:④為Na元素,Na原子的核外有3個電子層,最外層有1個電子,故Na元素位於元素週期表的第三週期IA族;③為O元素,其最簡單的*化物為水,水分子中*原子和氧原子之間形成共價鍵,電子式為:,故*為:第三週期IA族,。
(2)由分析可知:②為N元素,⑥為Si元素,⑧為Cl元素,元素的非金屬*越強,其最高價氧化物對應的水化物的**越強,元素的非金屬*:Cl>N>Si,其對應的最高價含氧*的**由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3,故*為:HClO4>HNO3>H2SiO3。
(3)由分析可知:①為H元素,②為N元素,③為O元素,種元素形成的化合物M中原子個數比為4∶2∶3,則M為NH4NO3,NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵,故*為:離子鍵和共價鍵。
(4)由分析可知:⑦為S元素,⑧為Cl元素,同一週期從左向右,元素的非金屬*逐漸增強,所以非金屬*:Cl>S,可以通過單質間的置換反應比較非金屬*強弱,反應方程式為:Cl2+H2S =2HCl +S↓,故*為:弱,Cl2+H2S =2HCl +S↓。
(5)由分析可知:⑤為Al元素,⑧為Cl元素,其最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3、HClO4,二者相互反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+,故*為:Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。
【點睛】明確短週期及元素在週期表中位置是解答本題的關鍵。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題