問題詳情:
下表為元素週期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的*離子結構示意圖_________。
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。
(3)⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的鹼*強弱為_______>______。
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應(副產物已略去),試回答:
(1)若X是一種常見過渡金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶於稀HNO3的白*沉澱,C溶液中金屬離子與*氧化*溶液反應的產物在空氣中發生顏*變化的方程式________;又知在**溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應的離子方程式_________________。
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為______,寫出A與C兩溶液反應的離子方程式___________。
【回答】
(1). ) (2). Na>S>O (3). NaOH (4). Al(OH)3 (5). (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (8). Al(OH)3 (9). Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】
【分析】
由表可推知,①~⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl;
Ⅰ.(1)元素⑧的*離子為Cl-,與原子結構示意圖相比,離子結構示意圖的最外層比原子多1個電子;
(2)比較④、⑤、⑦的原子半徑時,看先電子層數,電子層數多,半徑大;若電子層數相同,再看最外層電子數,最外層電子數越多,半徑越小;
(3)比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的鹼*時,可比較二者的金屬*;
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為Na2O2;
Ⅱ.(1)若X是一種常見過渡金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶於稀HNO3的白*沉澱,則C中含有Cl-,C溶液中金屬離子與*氧化*溶液反應的產物在空氣中發生顏*變化,則C中含有Fe2+,從而確定X為Fe。發生顏*變化時,Fe(OH)2與O2、H2O反應轉化為Fe(OH)3;在**溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,發生的反應為Fe2+被H2O2氧化為Fe3+;
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成B,則A、B、C三種物質中均含有鋁,從而得出A為AlCl3、B為Al(OH)3、C為NaAlO2。
【詳解】Ⅰ.(1)元素⑧的*離子為Cl-,離子結構示意圖為;
(2)比較④、⑤、⑦的原子半徑時,看先電子層數,電子層數多,半徑大;若電子層數相同,再看最外層電子數,最外層電子數越多,半徑越小。從而得出Na>S>O;
(3)金屬*Na>Al,則⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的鹼*,NaOH>Al(OH)3;
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為Na2O2,其電子式為 ;
Ⅱ.(1)若X是一種常見過渡金屬單質,向C水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶於稀HNO3的白*沉澱,則C中含有Cl-,C溶液中金屬離子與*氧化*溶液反應的產物在空氣中發生顏*變化,則C中含有Fe2+,從而確定X為Fe。發生顏*變化時,Fe(OH)2與O2、H2O反應轉化為Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;在**溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,發生的反應為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成B,則A、B、C三種物質中均含有鋁,從而得出A為AlCl3、B為Al(OH)3、C為NaAlO2。則B的化學式為Al(OH)3,A與C兩溶液反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:實驗,探究題