下表是元素週期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素...

問題詳情：

下表是元素週期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素週期表位置________；③的簡單*化物和⑧的*化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的*化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

【回答】

【*】    (1). S2->Na+>Al3+    (2). 第二週期第IVA族    (3).     (4). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    (5).     (6). HF    (7). HF分子間有*鍵    (8). CH4+10OH-－8e-=CO3² -+7H2O

【解析】

分析：由元素在週期表中位置,可以知道①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。根據元素的元素週期律進行解答。

（1）元素⑤為Na、⑥為Al、簡單離子電子層數相同均為2個電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大半徑約小，所以Na+>Al3+，⑦為S簡單離子為3個電子層所以微粒半徑大小為：S2->Na+>Al3+；②為C核電荷數為6，,在元素週期表位置為第二週期第IVA族；③為N，簡單*化物NH3，⑧為Cl其*化物為HCl混合形成的化合物為NH4Cl,屬於離子化合物，電子式。

（2）⑤為Na其最高價氧化物水合物為NaOH, ⑥為Al的最高價氧化物為Al2O3，NaOH,和Al2O3反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（3）元素①為H，⑧為Cl，兩者形成的化合物為HCl屬於共價化合物，其形成過程電子式為：。

（4）④為F、⑧為Cl、⑩為Br他們的*化物分別為HF、HCl、HBr，根據元素週期律知F、Cl、Br的非金屬*逐漸減弱，但HF分子間能形成*鍵，所以沸點最高的是HF，*：HF ；HF分子間有*鍵。

5）由②為C和①為H組成最簡單物質為CH4，，與O2組成燃料電池，電解質為KOH的水溶液CH4做負極，其電極反應式為CH4+10OH-－8e-=CO3²-+7H2O。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題