鎂—次**鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應為ClO－＋H2O＋...

問題詳情：

鎂—次**鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，關於該電池的敍述正確的是(　　)

A．該電池中鎂為負極，發生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

【回答】

*　D

解析　電極反應式為

負極：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓

正極：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－

A項，鎂作負極，發生氧化反應；B項，OH－應移向負極；C項，正極周圍生成OH－，pH應增大。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題