小明在實驗室裏進行以下實驗：他首先取溶質質量分數為30%、密度為1.15g•mL﹣1的較濃鹽*40mL與46g...

問題詳情：

小明在實驗室裏進行以下實驗：他首先取溶質質量分數為30%、密度為1.15g•mL﹣1的較濃鹽*40mL與46g蒸餾水混合配製稀鹽*，再跟石灰石反應制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，但一直未見渾濁出現。為此，小明請教老師，老師建議他為弄明原因進行實驗探究。下面是他探究的過程，請你幫他填答補充完整。

【提出問題】為什麼製得的氣體不能使石灰水變渾濁？

【猜想假設】猜想一：鹽*濃度仍過大，氣體中有揮發出來的*化*氣體

猜想二：澄清石灰水已經完全變質

【實驗探究】

【分析結論】原來所配鹽*濃度達　　，應當將其再進行稀釋。

【反思拓展】①小明的實驗*了澄清石灰水沒有完全變質，但是並不能説明澄清石灰水沒有變質，理由是　　。

②若除掉二氧化碳中混有的少量*化*氣體，可選擇的最佳試劑是　　（填字母序號）。

a．*氧化*溶液

b．水

c．飽和的碳***溶液

d．**銀溶液

【回答】

【解答】解：【實驗探究】將所得氣體通入稀**和**銀的混合溶液中，*化*氣體能與**銀溶液反應生成*化銀沉澱和鹽*，猜想一正確，對應的現象是產生白*沉澱；

反應的化學方程式為：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。

吸取少量所用澄清石灰水於試管中，滴加溶液變紅*，説明滴加的是無**酞溶液，説明*氧化鈣沒有完全變質，則猜想二不正確。

【分析結論】首先取溶質質量分數為30%、密度為1.15g•mL﹣1的較濃鹽*40mL與46g蒸餾水混合配製稀鹽*，則原來所配鹽*濃度為×100%＝15%。

【反思拓展】①部分變質後的石灰水中仍含有*氧化鈣，也會使*酞溶液變紅*。

②a．CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。

b．二氧化碳、*化*均能水，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。

c．*化*氣體能與飽和的碳***溶液反應生成*化*、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，能除去*化*氣體，且能得到更多的二氧化碳，是最佳試劑，故選項正確。

d．*化*能與**銀溶液反應生成*化銀沉澱和**，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，但二氧化碳能溶於水，不是最佳試劑。

故*為：

【實驗探究】產生白*沉澱；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；無**酞溶液；

【分析結論】15%；

【反思拓展】①石灰水部分變質，也會使*酞溶液變紅*；②c。

【點評】本題難度不大，掌握*化*氣體的檢驗方法、抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應後不能引入新的雜質）等是正確解題的關鍵。

知識點：各地中考

題型：綜合題