已知高錳*鉀(硫**化)溶液和草*(H2C2O4)溶液可以發生氧化還原反應。回答下列問題：(1)該反應中的還原...

問題詳情：

已知高錳*鉀(硫**化)溶液和草*(H2C2O4)溶液可以發生氧化還原反應。回答下列問題：

(1)該反應中的還原劑是________________________________________________

(2)寫出該反應的化學方程式：

 (3)反應轉移了0.4 mol電子，則參加反應的H2SO4的物質的量為________mol。

(4)高錳*鉀(硫**化)溶液和草*溶液的反應可用於測定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋後，向其中加入足量草*銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉澱，將沉澱用稀硫*溶解後得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫*溶解CaC2O4沉澱的化學方程式為：___________________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是

_______________________________________________________________。

③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣________g。,

【回答】

解析：根據題意，寫出反應方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則反應中的還原劑是草*。在反應中Mn由＋7價降到＋2價，轉移10 mol電子時消耗3 mol H2SO4，所以當反應轉移0.4 mol電子時，參加反應的H2SO4的物質的量為0.12  mol。高錳*鉀溶液本身有顏*，在開始滴入草*中時被還原，顏*消失，當達到滴定終點時，溶液應該是由無*變為淺紫*。利用有關反應的方程式可以得出關係式：5Ca2＋～2KMnO4，可計算出100 mL該血液中含鈣的質量為1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol＝0.01 g。

*：(1)H2C2O4　(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題