（1）已知草*（H2C2O4）可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*，請回答以下問題：①在該反應中0.2mol...

問題詳情：

（1）已知草*（H2C2O4）可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*，請回答以下問題：

①在該反應中0.2mol高錳*鉀可得到1mol電子，該反應的還原產物為________（寫化學式）

②請補全並配平該反應方程式：

___H2C2O4+   KMnO4+   H2SO4 →    K2SO4+          +    CO2↑ +    H2O

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現進行如下實驗：

根據實驗現象回答：

該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。

【回答】

【*】    (1). MnSO4或Mn2+    (2). 5；2；3；1；2MnSO4、10、8    (3). Na+、CO32－、SO42－、Cl－    (4). Fe3+    (5). K+

【解析】

【分析】

（1）①依據氧化還原反應中氧化劑所含元素化合價降低解答；

②根據氧化還原反應中電子得失守恆解答；

（2）根據實驗現象結合離子的*質分析解答。

【詳解】（1）①草*與高錳*鉀在**環境下發生反應，高錳*鉀做氧化劑被還原，在該反應中0.2mol高錳*鉀可得到1mol電子，+7價錳降價為+2價錳離子，還原產物為二價錳離子或者硫*錳；

②該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，其轉移電子總數為10，所以結合電子得失守恆、原子守恆配平方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

（2）待測液加入KSCN溶液，無明顯現象，則溶液中無三價鐵離子，焰*反應呈黃*，説明含有*離子，加入足量**鋇溶液產生白*沉澱，加入足量鹽*白*沉澱部分溶解説明沉澱為硫*鋇、碳*鋇混合物，則溶液中含有硫*根離子、碳*根離子，向加入足量**鋇溶液後過濾得到的濾液中加入***化的**銀溶液產生白*沉澱為*化銀沉澱，則溶液中一定含有*離子，通過已有事實無法確定是否存在鉀離子，所以該溶液中一定含有的離子是Na+、CO32－、SO42－、Cl－；一定不含有的離子是Fe3+；無法確定的離子是K+。

【點睛】本題為綜合題，考查了氧化還原反應基本知識，離子推斷，明確氧化還原反應基本概念及得失電子守恆規律，熟悉相關離子的*質是解題關鍵。

知識點：離子反應

題型：綜合題