問題詳情:
(1)天然水中含有細菌,其主要成分是蛋白質,指出兩種家庭中能殺滅水中細菌的簡單方法________、________;
(2)現有一杯具有永久硬度的水,其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列試劑中的一部分或全部,設計軟化該水的實驗方案。
試劑:①Ca(OH)2溶液;②NaOH溶液;③飽和Na2CO3溶液;④肥皂水。
實驗方案:(填寫下表)
實驗步驟 | 現象 | 離子方程式 |
向硬水中加入Ca(OH)2溶液,直到________為止 | ||
繼續向溶液中加入________溶液,直到不再產生沉澱為止 | ||
將上述混合物________(填*作) |
(3)利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖所示。
a接電源的________極,Ⅰ口排出的是________(填“淡水”或“海水”);
(4)在(3)中某口排出的濃海水中溴元素的質量分數為a%,現用*氣將其中的溴離子氧化為溴單質,則處理1 000 t該濃海水需標準狀況下的*氣的體積為________m3。
【回答】
解析 (1)家庭中通常採用使蛋白質變*的方法殺滅水中的細菌。
(2)硬水中含有Ca2+、Mg2+,先加Ca(OH)2溶液可使Mg2+沉澱,再加飽和Na2CO3溶液使Ca2+沉澱,最後通過過濾除去沉澱物。
(3)電解池的*極與電源的負極相連,陽極室發生反應2Cl--2e-===Cl2↑,Cl-減少,Na+向*極室移動,Ⅰ口排出淡水。
(4)海水中的溴元素以Br-形式存在,由Cl2~2Br-可知,需標況下的*氣的體積為××22.4 L=1 400 a×103 L=1 400am3。
* (1)加熱 加消毒劑(或紫外線消毒等)
(2)
實驗步驟 | 現象 | 離子方程式 |
不再產生沉澱 | 白*沉澱 | Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ |
飽和Na2CO3 | 白*沉澱 | Ca2++CO===CaCO3↓ |
過濾 |
(3)負 淡水
(4)1 400a
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題