化學實驗課上，教師讓同學們用實驗台上五瓶無標籤的無*溶液，探究*鹼鹽之間的反應。五瓶無標籤的無*溶液是：Na2...

問題詳情：

化學實驗課上，教師讓同學們用實驗台上五瓶無標籤的無*溶液，探究*鹼鹽之間的反應。五瓶無標籤的無*溶液是：Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2 溶液、稀鹽*。

（1）*同學用 A、B、C、D、E 給五瓶無標籤的無*溶液編號，做兩兩混合實驗，E與其他四種物質混合的實驗現象記錄如表：

由此實驗確定 E 是　（寫化學式），還能確定　　，不能確定的無*溶液可用　　試劑鑑別。

（2）乙同學探究*鹼鹽之間反應的實驗如圖所示。

實驗①中觀察不到明顯現象，不能判斷反應有沒有發生，乙同學是如何改進該實驗的？　　，當觀察到　　時，説明恰好完全反應，寫出反應的化學方程式　　。

根據②③實驗，結合①的改進實驗，可得出*鹼鹽之間如果發生反應，要有　生成。

（3）實驗後，*同學將①②③實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，觀察到先有氣泡產生，後有白*沉澱，過濾得到無*溶液。則無*溶液中一定含有的溶質是　　；可能含有的溶質是　　；為確定可能含有的溶質，簡單的實驗方案設計是　

實驗現象及其實驗結論。

【回答】

【分析】碳**和*氧化鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和*氧化*，和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，和*化*、*氧化*不能反應；

稀硫*和*氧化*反應生成硫**和水，和碳**反應生成硫**、水和二氧化碳，和*氧化鈣反應生成硫*鈣和水；

碳**和硫*鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和硫**。

【解答】解：（1）碳**和*氧化鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和*氧化*，和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，和*化*、*氧化*不能反應，由此實驗確定 E 是Na2CO3，還能確定Ca（OH）2、HCl，不能確定的無*溶液可用*酞試液試劑鑑別，這是因為*氧化*溶液顯鹼*，能使*酞試液變紅*，*化*溶液顯中*，不能使*酞試液變*。

（2）改進方法：在*氧化*溶液中滴加適量*酞試液，當觀察到溶液由紅*變成無*時，説明恰好完全反應，是因為*氧化*和稀硫*反應生成硫**和水，反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

根據②③實驗，結合①的改進實驗，可得出*鹼鹽之間如果發生反應，要有水，或沉澱，或氣體生成。

（3）觀察到先有氣泡產生，後有白*沉澱，是因為稀硫*過量，和*氧化*、碳**、*氧化鈣等物質反應後有剩餘，再和碳**反應生成二氧化碳，稀硫*完全反應後，碳**再和硫*與*氧化鈣反應生成的硫*鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和硫**，則無*溶液中一定含有的溶質是硫**，可能含有的溶質是碳**或硫*鈣；為確定可能含有的溶質，簡單的實驗方案設計：實驗步驟：取少量溶液於試管中，滴加足量稀鹽*或碳**溶液；

實驗現象及其實驗結論：產生氣泡，説明溶液中含有碳**，反之不含有碳**或產生白*沉澱，説明溶液中含有硫*鈣，反之不含有硫*鈣。

故填：Na2CO3；Ca（OH）2、HCl；*酞試液；在*氧化*溶液中滴加適量*酞試液；溶液由紅*變成無*；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；水，或沉澱，或氣體；碳**或硫*鈣；實驗步驟：取少量溶液於試管中，滴加足量稀鹽*或碳**溶液；

實驗現象及其實驗結論：產生氣泡，説明溶液中含有碳**，反之不含有碳**或產生白*沉澱，説明溶液中含有硫*鈣，反之不含有硫*鈣。

【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：未分類

題型：實驗題