W、X、Y、Z均為短週期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外...

問題詳情：

W、X、Y、Z均為短週期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列説法正確的是(　　)

A．單質的沸點：W>X

B．*離子的還原*：W>Z

C．氧化物的水化物的**：Y<Z

D．X與Y不能存在於同一離子化合物中

【回答】

解析：W、X、Y、Z四種元素均為短週期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，故W是第1週期的H元素，X是第2週期的N元素，Y、Z是第3週期元素，因為四種元素的最外層電子數之和為18，故Y、Z最外層電子數之和為18－(1＋5)＝12，又因為第3週期主族元素最外層電子排布是1～7，故只有Y的最外層電子數是5，Z的最外層電子數是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點：N2>H2，A不正確。元素的非金屬*強於H元素，元素得電子能力越強，其對應*離子越不容易失去電子，故對應*離子的還原*：Cl－弱於H－，B正確。C.P元素的非金屬*弱於Cl元素的非金屬*，元素非金屬*越弱，其最高價氧化物對應水化物的**越弱，故**：H3PO4<HClO4，題目中未説明“最高價”，C不正確。D.銨鹽是離子化合物，N和P可能存在於同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正確。

*：B

知識點：元素週期律

題型：選擇題