工業生產硫*過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1mol...

問題詳情：

工業生產硫*過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應後，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

【回答】

*　A

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題