已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，將2molSO2和1molO2置...

問題詳情：

已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，將2 mol SO2和1 mol O2置於10 L密閉容器中，反應達平衡後，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關係如圖*所示。則下列説法正確的是           (　　)。

A．由圖*推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 moL·L－1

B．由圖*推斷，A點對應温度下的平衡常數為80

C．達到平衡後，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時，不同温度下SO2的平衡轉化率與温度關係如圖*，則T2>T1

【回答】

解析　由圖*可得B點SO2的轉化率為0.85，由此可計算其平衡濃度為0.03 mol·L－1，A點對應温度下的平衡常數為800，A、B均不正確。達平衡後，縮小容器體積，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動，v′(正)>v′(逆)，故C項正確。圖*中T1先達到平衡，則T1>T2，温度升高，平衡逆向移動，α(SO2)減小，D錯誤。

*　C

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題