研究人員最近發現了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電,在海水中電池總反應可表示為5...

問題詳情：

研究人員最近發現了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電,在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關説法正確的是(　　)

A.正極反應式為Ag+Cl--e-AgCl        B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

+不斷向“水”電池的負極移動          是還原產物

【回答】

【*】B

【解析】由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物,即銀作負極,產物AgCl是氧化產物,A、D都不正確;在原電池中陽離子在正極得電子發生還原反應,所以陽離子向電池的正極移動,C錯誤;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是+18/5,所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為(4-18/5)×5 mol=2 mol，故*B。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題