設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）A．常温常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）

A．常温常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的*離子數目均為0.1NA

B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023

C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA

D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個*離子和1個*離子構成；

B、求出混合氣體的物質的量，然後根據分子個數N=nNA來分析；

C、一個*氧化鐵膠粒是多個*氧化鐵的聚集體；

D、求出氧氣的物質的量，然後根據反應過程中氧元素的價態由﹣1價變為0價來分析．

【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，而兩者均由2個*離子和1個*離子構成，故0.1mol混合物中含0.1mol*離子即0.1NA個，故A正確；

B、標況下22.4L*氣和HCl的物質的量為1mol，故分子個數N=nNA=NA個，故B錯誤；

C、一個*氧化鐵膠粒是多個*氧化鐵的聚集體，故1mol*化鐵所形成的膠粒的個數小於NA個，故C錯誤；

D、標況下2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，而反應過程中氧元素的價態由﹣1價變為0價，故生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．

故選A．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題