現有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質的質量為　　g。（2）106...

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問題詳情：

現有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：

（1）106g上述溶液中所含溶質的質量為　　g。

（2）106g上述溶液與足量10%的鹽*反應，最多可生成CO2多少克？

（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽*並不斷攪拌，此時發生的反應為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3後，再加入鹽*才開始放出CO2．請在圖中畫出產生氣體的曲線。

（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽*，有關反應物與生成物的量如表格：

物質	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
質量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

則m＝　　，該反應的化學方程式為　。

【回答】

【分析】根據已有的溶質質量分數公式進行分析解答，溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，根據碳**和鹽*的反應結合碳**和二氧化碳之間的質量關係進行計算；

【解答】解：（1）106g溶液中所含溶質的質量＝106g×10%＝10.6g，故填：10.6。

（2）設生成二氧化碳的質量為x，消耗的鹽*溶液中溶質的質量為a，則有

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

10.6g a x

x＝4.4g

a＝7.3g

答：最多生成二氧化碳的質量為4.4g。

（3）設全部轉化為碳***需要鹽*溶液中溶質的質量為y

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

106 36.5

10.6g y

y＝3.65g

鹽*溶液的質量為＝36.5g；

碳**完全反應消耗鹽*的質量為：＝73g

故碳***完全反應生成二氧化碳消耗鹽*的質量為73g﹣36.5g＝36.5g，故曲線為：

（4）根據表格提供的數據，生成4.4g二氧化碳，需要碳**的質量是10.6g，生成*化*的質量是11.7g，説明給出的碳**有一部分轉化生成了碳***和*化*，X為NaHCO3，碳**和HCl是反應物，碳***、*化*、二氧化碳和水是生成物，根據質量守恆定律可得31.8g+14.6g＝16.8g+23.4g+4.4g+m，m＝1.8g

設反應方程式為aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

a：b：c：d：e：f＝：：：：：＝0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1＝3：4：2：4：1：1