現有硫*和硫*銅的混合溶液200g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的*氧化*溶液直至生成Cu（OH）2沉澱...

問題詳情：

現有硫*和硫*銅的混合溶液200g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的*氧化*溶液直至生成Cu（OH）2沉澱，沉澱質量與所加入的*氧化*溶液的質量關係如圖所示。計算：

（1）Cu（OH）2的相對分子質量是 ________。   

（2）生成最大沉澱量時（即B點），所加入的*氧化*溶液的總質量。________。   

（3）求B點時，反應後溶質質量分數是多少？（保留兩位有效數字）________。   

【回答】

【*】（1）98 （2）120g （3）6.9%； 

【考點】相對分子質量的概念及其計算  

【解析】【解答】（1）Cu（OH）2的相對分子質量是64+34=98（2）設生成9.8g的*氧化銅需要*氧化*的質量為x，生成硫**的質量為y

= = 求得 x=8g，y=14.2g 含*氧化*8g質量分數為10%的*氧化*溶液的質量為8g =80g， 生成最大沉澱量時（即B點），所加入的*氧化*溶液的總質量=40g+80g=120g（3）設40g的質量分數為10%的*氧化*溶液與硫*反應生成硫**的質量為m

= ，求得m=7.1g 反應後溶液中溶質硫**的質量為14.2g+7.1g=21.3g 反應後溶液的總質量為200g+120g-9.8g=310.2g 反應後溶液中溶質是質量分數為21.3g =6.9% 答：Cu（OH）2的相對分子質量是98，生成最大沉澱量時（即B點），所加入的*氧化*溶液的總質量120g，B點時，反應後溶質質量分數是6.9%。 【分析】（1）根據相對分子質量的計算方法解答 （2）根據圖像可得最多生成*氧化銅沉澱9.8克，根據*氧化銅的質量結合化學反應的方程式可得到參加反應的*氧化*的質量和生成硫**的質量，根據溶質質量分數的計算可得到*氧化*的質量，根據圖像可知，反應起始是*氧化*和稀硫*反應，根據*氧化*的質量計算的倒硫*的質量，反應後的溶質質量為兩部分硫**之和，進而計算溶質質量分數

知識點：未分類

題型：計算題