問題詳情:
反應CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自發向右進行,若反應|ΔH|=17 kJ/mol,|ΔH-TΔS|=17 kJ/mol,則下列正確的是( )
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0
B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0
D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
【回答】
解析:選A 該反應在某温度下自發向右進行,説明ΔH-TΔS=-17 kJ/mol;又由於該反應氣態物質的物質的量增大,是熵增大的反應,其熵變ΔS是正值,只有ΔH=17 kJ/mol,才有ΔH-TΔS=-17 kJ/mol。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題