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熱化學方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g...

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問題詳情：

熱化學方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g)　ΔH＝－435.7kJ/mol表示

A．*原子的能量比*分子的能量低

B．一個*原子與一個*原子結合生成1個*分子，且放出435.7kJ的能量

C．1mol固態碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣，並吸熱131.3kJ

D．固態碳和液態水反應生成一氧化碳氣體和*氣吸收131.3kJ能量

【回答】

C

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題

Tags：H2g HG CS 1313kJmol H2OgCOg

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