*氣作為新能源有很多優點，製取與儲存*氣是*能源利用領域的研究熱點。I.制*：鐵*鋅(ZnFe2O4)可用於循...

問題詳情：

*氣作為新能源有很多優點，製取與儲存*氣是*能源利用領域的研究熱點。

I.制*：鐵*鋅(ZnFe2O4)可用於循環分解水制氣，其反應可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。

(2)該循環制*中不斷消耗的物質是________(填化學式)，得到H2和O2的質量比為__________。

(3)*氣作為新能源的優點有________(任寫一點)。該循環法制*的不足之處是________。

Ⅱ.貯*：合金Mg2Cu是一種潛在的貯*材料，高温時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔鍊獲得。該合金在一定條件下完全吸*生成*化物和另一種合金，其化學方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔鍊製備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。

(5)*化物MgH2與水反應生成一種鹼，並釋放出H2。 其化學反應方程式為________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸*後所得混合物與過量鹽*反應，放出H2的質量為________g。

【回答】

+3    H2O    1：8    不污染環境、熱值大、原料來源豐富    能耗高    起到保護作用，防止金屬被氧化    MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑    0.7g   

【解析】

本題考查了有關元素化合價的計算，*能源，化學方程式的書寫，根據化學方程式的計算。難度較大，仔細審題，找出的用的信息結合已有知識進行分析解答。

（1）ZnFe2O4中鋅的化合價為+2價，氧元素的化合價為﹣2，設：Fe的化合價為x，根據化合物中元素化合價的代數和為零，則有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；

（2）根據化學方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，該循環制*中不斷消耗的物質是水，其化學式為H2O，得到H2和O2的質量比為4：32=1：8；

（3）*氣作為新能源的優點有不污染環境、熱值大、原料來源豐富，該循環法制*時都是在高温下進行，不足之處是能耗高；

（4）高温時Mg、Cu都能與空氣中氧氣反應，熔鍊製備Mg2Cu合金時，通入氬氣可以起到保護作用，防止金屬被氧化；

（5）*化物MgH2與水反應生成一種鹼，並釋放出H2，根據質量守恆定律可知，生成的鹼是*氧化鎂，化學反應方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；

（6）11.2g Mg2Cu完全吸*後所得混合物與過量鹽*反應，其中的*化鎂與水反應生成*氧化鎂和*氣，MgCu2中只有鎂與鹽*反應產生*氣。

設：11.2g Mg2Cu完全吸*後生成*化鎂的質量為x，MgCu2的質量為y。

2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2

224                 78     152

11.2g               x        y

   x=3.9g

   y=7.6g

設：3.9g*化鎂與水反應生成*氣的質量為a

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

26                     4

3.9g                   a

  a=0.6g

 7.6gMgCu2含有鎂的質量為：7.6g×× 100%=1.2g

設：1.2g的鎂與鹽*反應生成的*氣質量為b

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24               2

1.2g             b

 b=0.1g

生成*氣的質量為：0.6g+0.1g=0.7g。

知識點：如何正確書寫化學方程式

題型：填空題