近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2...

問題詳情：

近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨温度的變化關係如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”）。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關係，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到  2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

（5）據文獻報道，二氧化碳可以在**水溶液中用惰*電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為                  。

【回答】

(12分)（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s)  ΔH2=−254kJ·mol−1

（2）> (1分)   

（3）SO2    SO42−    4H+　（後兩物質順序可換）

（4）①0.4 (1分)  ②  I−是SO2歧化反應的催化劑， (1分)H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率 (1分)   ③ 反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快

(5). 2CO2 + 12H+ + 12e－=C2H4 + 4H2O

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題