問題詳情:
高鐵*鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液製備高鐵*鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽極,電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.電解時電子的流動方向為:負極Ni電極溶液Fe電極正極
C.電解時陽極區pH降低、*極區pH升高,撤去隔膜混合後,與原溶液比較pH降低(假設電解前後體積變化忽略不計)
D.若隔膜為*離子交換膜,則OH-自右向左移動
【回答】
C
【解析】
A.依據裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極,鹼*溶液不能生成*離子,電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,故A錯誤;B.電解過程中電子流向負極流向Ni電極,不能通過電解質溶液,是通過電解質溶液中離子定向移動實現閉合電路,通過Fe電極回到正極,故B錯誤;C.陽極區域,鐵失電子消耗*氧根離子,溶液PH減小,*極區*離子得到電子生成*氣,溶液中*氧根離子濃度增大,溶液PH增大;生成*氧根離子物質的量消耗,在陽極電極反應Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,*極*氧根離子增大,電極反應2H++2e-=H2↑,依據電子守恆分析,*氧根離子消耗的多,生成的少,所以溶液pH降低,故C正確;D.*離子交換膜只允許*離子通過;*離子移向陽極,應從左向右移動,故D錯誤;故選C。
點睛:考查電解原理,正確判斷*陽極及發生的反應是解本題關鍵,易錯選項是B,電解過程中電子流向負極流向Ni電極,不能通過電解質溶液,是通過電解質溶液中離子定向移動實現閉合電路,通過Fe電極回到正極。
知識點:電解原理
題型:選擇題