問題詳情:
根據如圖回答,下列説法正確的是
A. 此裝置若用於鐵表面鍍銅時,a為鐵。
B. 此裝置若用於電鍍銅時,硫*銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為:O2+4e-+2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉,當有1 mol水生成時,b電極上增重63.5 g,a電極下方有部分重金屬泥。
【回答】
【*】D
【解析】左側裝置為燃料電池,通入氧氣的一極是正極,通入*氣的一極是負極;此裝置若用於鐵表面鍍銅時,a為銅、b為鐵,故A錯誤;電鍍銅時,硫*銅溶液的濃度不變,故B錯誤;**電解質,燃料電池中正極反應為:O2+4e-+4H+===2H2O,故C錯誤;當有1 mol水生成時轉移2mol電子,b電極生成1mol銅,增重64 g,故D錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題