一種無*氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無*氣體通過濃硫*的洗氣瓶後，發現氣體減少了30mL...

問題詳情：

一種無*氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無*氣體通過濃硫*的洗氣瓶後，發現氣體減少了30mL。剩餘氣體繼續通過Na2O2固體後，發現氣體變成紅棕*，再將該氣體通入盛滿水倒立於水槽中的試管內，發現試管內水位上升，最後試管內充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為(　　)

A．5∶8∶12    B．15∶14∶21    C．10∶14∶21    D．30∶28∶23

【回答】

B

【解析】

氣體通過濃硫*後減少，説明含有氨氣，氨氣的體積為30mL，剩餘氣體通過過氧化*，氣體變為紅棕*，説明原氣體含有一氧化氮和二氧化碳，二氧化碳和過氧化*反應生成碳**和氧氣，氧氣和一氧化氮反應生成紅棕*的二氧化氮，再 將氣體通入盛滿水倒立於水槽中的試管內，發現試管內水位上升，最後試管內充滿液體，根據方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3分析，二氧化氮和氧氣的體積比為4:1，則根據2NO+O2=2NO2分析，原一氧化氮和氧氣的體積比為4:3，根據2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2分析，則一氧化氮和二氧化碳的體積比為4：6，則根據總體積為100mL和氨氣體積為30mL計算，一氧化氮的體積為28mL，二氧化碳的體積為42mL，則三者比例為15:14:21，故選B。

【點睛】

掌握氣體的*質是管家。濃硫*吸收氨氣，過氧化*能與二氧化碳反應生成氧氣，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和氧氣和水反應生成**。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題