問題詳情:
下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列説法不正確的是( )
A.該裝置將化學能轉化為電能
B.催化劑b表面O2發生還原反應,其附近**增強
C.催化劑a表面的反應是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.若得到的硫*濃度仍為49%,則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15
【回答】
B
【解析】
A.該裝置沒有外加電源,是一個原電池,把化學能轉化為電能,故A正確;B.由圖示可看出,電子由a表面轉移到b表面,因此a表面發生氧化反應,由題意SO2轉化為H2SO4發生氧化反應,因此催化劑a表面SO2發生氧化反應,催化劑b表面O2發生還原反應生成H2O,消耗H+,其附近**減弱,故B錯誤;C.催化劑a表面是SO2失去電子生成硫*,電極方程式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故C正確;D.催化劑a處的反應為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,催化劑b處的反應為:O2+2H++2e-=H2O, 總方程為:SO2+H2O+O2=H2SO4,設加入的SO2為xg,H2O為yg。則生成硫*的質量為:=g,水的質量變化為:y-=(y-)g,根據硫*濃度仍為49%,則=49%,可以求得=,故D正確;故選B。
知識點:原電池
題型:選擇題