下列説法正確的是A．*氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)...

問題詳情：

下列説法正確的是

A．*氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自發進行，該反應為吸熱反應

C．3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小於6×6.02×1023

D．在酶催化澱粉水解反應中，温度越高澱粉水解速率越快

【回答】

C

【詳解】

A項，*氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；

B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常温下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數小於6mol，轉移電子數小於66.021023，C項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件温和、不需加熱，具有高度的專一*、高效催化作用，温度越高酶會發生變*，催化活*降低，澱粉水解速率減慢，D項錯誤；

*選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發*的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變*和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發*的判據、可逆反應的特點、蛋白質的*質和酶催化的特點是解題的關鍵。

知識點：化學電源

題型：選擇題