有一包白固體，可能含化、碳、硫、氧化、氧化鋇中的一種或幾種。為了研究該混合物的成分，某同學...

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問題詳情：

有一包白*固體，可能含*化*、碳**、硫**、*氧化*、*氧化鋇中的一種或幾種。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗( 各步均恰好完全反應);

回答下列問題:

（1）氣體X的化學式____,白*沉澱C的化學式__。

（2）生成白*沉澱A的化學方程式為____。

（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質是____。

（4）為探究固體混合物中是否含有*氧化*及質量，某研究*學習小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進行實驗，結果產生白*沉澱A23.3g,白*沉澱C28.7g,氣體X2.2g。通過以上數據計算確定固體混合物中___ (填字母序號)。

A 含有*氧化*

B 不含*氧化*

C *氧化*為4.0g

D *氧化*為5.9g

【回答】

CO2 AgCl Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓ Na2SO4 AD

【分析】

混合固體加入過量稀**產生氣體和無*溶液（含有*離子，沒有*氧根），説明樣品中一定含有碳**，無*溶液（沒有*氧根）中加入硫*鎂產生白*沉澱A和濾液B，白*沉澱一定是硫*鋇，則無*溶液中一定有鋇離子，固體中一定有*氧化鋇；無*溶液中一定沒有硫*根，固體中一定沒有硫**，濾液B加入**銀產生只能產生*化銀白*沉澱，濾液B中一定有*離子，固體中一定有*化*；

【詳解】

（1）只由碳**能與稀**反應產生二氧化碳氣體，氣體X的化學式：CO2，濾液B中加入**銀，產生白**化銀沉澱，白*沉澱C的化學式：AgCl。

（2）**鋇和硫*鎂反應產生**鎂和硫*鋇白*沉澱的化學方程式為：Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓。

（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質是：硫**；因為硫**能與*氧化鋇產生硫*鋇白*沉澱，不溶於**；

（4）為探究固體混合物中是否含有*氧化*及質量，某研究*學習小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進行實驗，結果產生白*沉澱硫*鋇23.3g；白*沉澱*化銀28.7g；二氧化碳氣體2.2g。

由鋇元素質量守恆可知：*氧化鋇的質量=；