某白*粉末，可能含有硫**、硫*銅、*化*、**鋇、碳*鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計瞭如...

問題詳情：

某白*粉末，可能含有硫**、硫*銅、*化*、**鋇、碳*鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計瞭如下實驗流程（所加試劑均足量）

（1）*作Ⅰ、Ⅱ的名稱是　　；

（2）無*氣體的質量是　　克；

（3）固體*的成分是　；

（4）這種白*粉末中一定不含有　　；

（5）求白*粉末中肯定含有的物質總質量．

【回答】

【考點】AE：物質的鑑別、推斷；9H：鹽的化學*質．

【分析】根據硫*銅在溶液中顯藍*，碳*鈣在高温的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，硫*根離子和鋇離子反應會生成硫*鋇沉澱等知識進行分析．

【解答】解：硫*銅在溶液中顯藍*，碳*鈣在高温的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，硫*根離子和鋇離子反應會生成硫*鋇沉澱．

（1）白*固體加水溶解經過*作I，得到了固體*和溶液A，加入**鋇後經過*作II得到了溶液B和固體*，所以*作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；

（2）7.33g的固體*，充分灼燒得到了5.13g的固體乙和無*氣體，所以無*氣體的質量是：7.33g﹣5.13g=2.2g；

（3）固體*加過經過加熱灼燒，得到了固體乙和無*氣體，所以固體*中一定含有碳*鈣和硫*鋇；

（4）白*固體加水溶解，過濾後，得到無*溶液，所以這種白*粉末中一定不含有硫*銅；

（5）依據二氧化碳的質量計算碳*鈣的質量和生成氧化鈣的質量，

設參加反應的碳*鈣質量為x，生成二氧化碳質量為y，

CaCO3CaO+CO2↑

100                56     44

 x                   y       2.2g

==

 x=5g

 y=2.8g

所以固體乙中含有硫*鋇的質量為：5.13g﹣2.8g=2.33g，

設樣品中參加反應的硫**的質量為m，**鋇的質量為n

 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，

   142       261          233         170

    m          n            2.33g

   ==

   m=1.42g

   n=2.61g

第二次加**鋇後參加反應的硫**的質量為z

  Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，

   142                            233

    z                               4.66g

     =

    z=2.84g

（5）白*粉末中肯定含有的物質總質量為：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g．

故*為：（1）過濾；

（2）2.2；

（3）硫*鋇、碳*鈣；

（4）硫*銅；

（5）11.87g．

知識點：各地中考

題型：綜合題