問題詳情:
一包不純的*化鉀粉末,雜質可能是硫**、*氧化*、*化*、**鋇中的一種或幾種。為確定其成分,某興趣小組的同學進行如下實驗:
實驗一:取少量該粉末於燒杯中,加蒸餾水,充分攪拌,得到無*澄清溶液,往溶液中通入CO2,產生白*沉澱。
實驗二:取14.0g該粉末於燒杯中,加入蒸餾水完全溶解,再加入足量的**銀溶液和稀**,充分反應後,產生28.7g白*沉澱。
根據以上信息,回答下列問題:
(1)雜質中一定沒有___________,一定有__________。
(2)實驗一中產生白*沉澱的化學方程式為_____________。
【回答】
(1). 硫** (2). *氧化*、**鋇、*化* (3).
【解析】實驗一:
取少量該粉末於燒杯中,加蒸餾水,充分攪拌,得到無*澄清溶液,不可能同時含有硫**和**鋇,往溶液中通入CO2,產生白*沉澱,可知一定含*氧化*和**鋇,二氧化碳先與*氧化*反應生成碳**和水,碳**與**鋇反應生成碳*鋇沉澱和***,則一定不含硫**。
實驗二:
取14.0g該粉末於燒杯中,加入蒸餾水完全溶解,再加入足量的**銀溶液和稀**,充分反應後,產生28.7g白*沉澱,不溶於稀**的白*沉澱為*化銀,*離子只能來自*化鉀或*化*;
設14g*化鉀與**銀充分反應生成*化銀沉澱的質量為x,則
27
解得x=27g<28.7g;
設14g*化*與**銀充分反應生成*化銀沉澱的質量為y,則
34.3
解得y=34.3g>28.7g;可知一定含有*化*;
(1)綜上所述,雜質中一定含*氧化*、**鋇、*化*,一定不含硫**。
(2)實驗一中產生白*沉澱的反應為碳**與**鋇反應生成碳*鋇沉澱和***,反應的化學方程式為。
知識點:未分類
題型:填空題