問題詳情：
中和滴定這一定量分析方法也可用於氧化還原反應中。某同學根據反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4
2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，採用滴定的方法測定某FeSO4樣品中FeSO4的質量分數，實驗中稱取3.0 g含有雜質的FeSO4樣品，配成250 mL溶液。
(1)實驗中，該同學先量取所配製的待測液25.00 mL置於錐形瓶中，加入適量稀硫*，滴定實驗中 (填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。
(2)將0.02 mol·L-1的KMnO4標準溶液注入滴定管中，調節液麪至“0”刻度，記錄數據後進行滴定，當溶液 時停止滴定，實驗數據如表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示，請將讀得的數據填入表中)。
滴定次數 | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(mL) | 滴定後的讀數(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V= |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
由此知樣品中FeSO4的質量分數為 。
(3)下列*作會導致所測得的FeSO4的質量分數偏小的是 。
a.滴定終點時，俯視刻度
b.沒有使用KMnO4標準溶液潤洗滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
【回答】
(1)不需要 (2)變成淺紅*，且在半分鐘內溶液不恢復原* 15.90 76% (3)a
知識點：*鹼中和滴定
題型：實驗,探究題
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