用**KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：Ⅰ.實驗前先用**KMnO4標準溶液滴...

問題詳情：

用**KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：

Ⅰ.實驗前先用**KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草*

(1)請寫出相應的離子方程式                                                 。

(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝於__________(填“*式”或“鹼式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：

(1)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

(2)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是________________________________________________。

（3）請嘗試畫出第I組實驗中，溶液中Mn2＋物質的量隨時間變化的關係圖_   （答題卡方框中完成）。

【回答】

（每空1分，共9分）I.（1）2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）*式

Ⅱ.(1)Ⅰ　Ⅱ　、Ⅰ　Ⅲ

(2)  c(H＋)(或硫*溶液的濃度)　確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變（3）

該反應中產生了錳離子，錳離子對該反應起到了催化作用，大大加快了反應速率，故n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間後快速增大。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題