在一定條件下MnO4-與SO32-反應產物是Mn2+，則與1molMnO4-反應所需SO32-的物質的量為(　...

問題詳情：

在一定條件下MnO4-與SO32-反應產物是Mn2+，則與1 mol MnO4-反應所需SO32-的物質的量為(　　)

A．3.0 mol        B．2.5 mol         C．1.0 mol     D．0.75 mol

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：MnO4-與SO32-反應產物是Mn2+，SO32-被氧化為SO42-，設需要SO32-的物質的量為xmol，根據電子轉移守恆，則：1mol×(7-2)=xmol×(6-4)，解得：x=2.5，故選B。

【考點定位】考查氧化還原反應的計算

【名師點晴】本題考查氧化還原反應，注意從質量守恆和得失電子的角度解答。在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數必定相等，常用於有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式，運用守恆規律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值 。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題