問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是( )
A.足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉移3NA個電子
B.7.8 g Na2O2中*、陽離子總數為0.3NA
C.電解精煉銅時,若轉移NA個電子,則陽極減少的質量為32g
D.反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,轉移電子數為2NA
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A.足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉移2NA個電子,錯誤;B.7.8 g Na2O2的物質的量是1mol,其中*O22-、陽離子Na+總數為0.3NA,正確;C.電解精煉銅時,若轉移NA個電子,則陽極除了Cu發生反應,還可能有活動*比Cu強的失去電子,活動*弱的則變為陽極泥沉在底部,因此減少的質量不一定為32g,錯誤;D.反應KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,轉移電子數為5/3NA,錯誤。
考點:考查阿伏加德羅常數的計算的知識。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題