問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是( )
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉移的電子數為0.3NA
B. 1 mol CnH2n+2分子中含共價鍵數目為(3n+1)NA
C. 含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量比為2∶3
D. 25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
【回答】
【*】B
【解析】A.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒生成FeCl3,但鐵過量,實際轉移的電子數為0.2NA,故A錯誤;B.每個 CnH2n+2分子中含共價鍵數目為(3n+1),故B正確;C.含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量比為1∶1,故C錯誤;D.25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.1mol/L,含有的OH-數目為0.1NA,故D正確;*為B。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題