問題詳情:
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用於定量測定CO的含量。已知:
2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式: 。
(2) 降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
②一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置於恆容密閉容器中發生上述反應,下列能説明反應達到平衡狀態的是 (填字母)。
a. 體系壓強保持不變 b. 混合氣體顏*保持不變
c. N2和CO2的體積比保持不變 d. 每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO
③若在一定温度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中, 反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示。若保持温度不變,20 min時再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。20 min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如右圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填字母)。a. 加入催化劑 b. 降低温度 c. 增加CO2的量
【回答】
(1) 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22 kJ·mol-1
(2) ①c(N2)c(CO2)2/[c(CO)2c(NO)2 ] ②ad ③不 b
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題