研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實現綠*環保、節能  減排、廢物利用等目的。 ...

問題詳情：

研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實現綠*環保、節能

   減排、廢物利用等目的。

 (1) 利用**催化還原NOx:

     CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　     ΔH1=-574 kJ·mol-1

     CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH2=-1 160 kJ·mol-1

**直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

(2) 已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發生如下反

應:   CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),500 ℃時的平衡常數為9,若在該温度下進行反應,設

起始時CO和H2O的濃度均為0.02 mol·L-1,則CO的平衡轉化率為　     　　　。 

(3) 用活化後的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。

     圖1　氨氣選擇*還原NO反應歷程            圖2　氣體中含氮組分濃度隨温度變化

    ①寫出總反應的化學方程式:　                                           。 

②測得該反應的平衡常數與温度的關係為lg K=5.08+,該反應是　　　　(填“吸熱”或

  “放熱”)反應。 

③該反應的含氮氣體組分隨温度變化如圖2所示,當温度達到700 K時,發生副反應的化學

  方程式為　　　　　                              　　　　　　　　　　　。 

(4) 圖3是用食鹽水作電解液電解煙氣脱氮的一種原理圖,NO被陽極產生的氧化*物質氧化為N,尾氣經*氧化*溶液吸收後排入空氣。圖4是電流密度和溶液pH對煙氣脱*的影響。

                 圖3                    圖4　電流密度、pH對NO去除率的影響

①NO被陽極產生的氧化*物質氧化為N反應的離子方程式為

　　　　　　                                           　　　　。 

②溶液的pH對NO去除率影響的原是 　　　                          　　　　　　　。 

③若極板面積為10 cm2,實驗煙氣含NO 1.5%,流速為0.070 L·s-1(氣體體積已折算成標準狀況,

  且煙氣中無其他氣體被氧化),法拉第常數為96 500 C·mol-1,測得電流密度為1.0 A·cm-2。

  列式計算實驗中NO去除率:                                                   　。 

【回答】

(1) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-867 kJ· mol-1

   (2) 75%

   (3) ①4NH3+4NO+O24N2+6H2O　②放熱　③4NH3+5O24NO+6H2O

   (4) ①3Cl2+8OH-+2NO2N+6Cl-+4H2O　②次***在**條件下氧化*增強

       ③×100%=73.7%

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題