某溶液中僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子，下列説法不正確是（　　）A．在上述溶液中加入少量的...

問題詳情：

某溶液中僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子，下列説法不正確是（　　）

A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發生顯著變化

B．溶液中四種離子之間有可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．當溶液中溶質為CH3COONa和NaOH時，則一定有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

D．當四種離子之間能滿足c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，則溶液中溶質一定是CH3COONa和CH3COOH

【回答】

【考點】離子濃度大小的比較．

【分析】A．若是醋**和醋*的混合液，為緩衝溶液，加入少量的*氧化*或鹽*，溶液的pH變化不大；

B．溶質為醋**時，醋*根離子部分水解，則c（Na+）＞c（CH3COO﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）；

C．如果醋**的物質的量遠遠大於*氧化*，則會出現c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）；

D．當四種離子之間能滿足c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，溶液顯示**，則溶液中一定存在醋*，還一定存在醋**．

【解答】解：A．該溶液可能為醋*和醋**的混合液，該溶液為緩衝溶液，則向該溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發生顯著變化，故A正確；

B．當溶液中的溶質為醋**時，由於醋*根離子部分水解，溶液顯示鹼*，則c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），由於水解程度較小，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確；

C．當溶液中溶質為CH3COONa和NaOH時，如果醋**的物質的量遠遠大於NaOH，則c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），此時溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；

D．當四種離子之間能滿足c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，溶液顯示**，由於醋**溶液顯示鹼*，若要滿足溶液顯示**，則溶質中一定存在醋*，再結合質量守恆，溶液中還一定存在醋**，即：溶液中溶質一定是CH3COONa和CH3COOH，故D正確；

故選C．

【點評】本題考查了離子濃度大小比較、*鹼混合的定*判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，注意掌握電荷守恆、物料守恆及鹽的水解原理的含義及在判斷離子濃度大小中的應用方法．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題